一、【元素周期表图是按什么排列

这张表是按照各元素原子外围电子层排布的规律排列的，看这张表时不能单纯按照同心圆的顺序由内向外看，而要按照细线的连线顺序看.这张类似靶子的表中，灰色的“靶心”写着1s，也就是1s电子轨道，这个轨道最多可排列2个电子，排进一个的时候是H，排进2个的时候是He.下一层写着2sp，指的是核外第二层电子的2s和2p轨道.这两个轨道一共最多可以排进2*(1+3)=8个电子，正是第二层电子最多排进的电子数.从锂（Li,3）开始逆时针旋转到氖（Ne,10），就分别是在第二层排进1~8个电子的8种元素；第三层和第二层完全相同，3sp是第三层电子上的3s和3p轨道，分一共可以排进8个电子，也就是从钠（Na,11）逆时针旋转到氩（Ar,18，但该表中符号是A）.氩元素后面应该是K，即隔一层的4sp那环内，途中已用细线相连.相应地，4sp表示第四层电子的4s和4p轨道，虽然第三层还有3d轨道未填，但由于能级交错的缘故（能量3d>4s），填充电子时是3p后跟着的是4s，而非3d.4s同样共可填入2个电子，即钾（K,19）逆时针转到钙（Ca,20）这两种元素；钙之后莫名其妙地连上了钪（Sc,21）并且跑到了3d层，因为填完4s层该转回来填3d层了，因此跳到了3d层……后面的规律大概就是这样了，不过这张表其实没什么用处，而且这个内容其实也是比较难的。

二、元素周期表高清大图

如下： 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。 这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。 扩展资料：1、元素周期表的相关知识： 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

（五、六周期间的副族除外） 2、非金属气态 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

3、单质的氧化性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。 参考资料：百度百科-元素周期表。

三、化学元素周期表图

化学元素周期表图：http://baike.baidu.com/pic/8/11462876658858574.jpg化学元素周期表元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。

元素周期表有7个周期，有16 个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。

周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。

同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。

例如外电子构型，IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np6, IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。

根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。

现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。化学元素周期表最早由门捷列夫于1869年编定1 H氢1.00792 He氦4.00263 Li锂6.9414 Be铍9.0122 5 B硼10.8116 C碳12.0117 N氮14.0078 O氧15.9999 F氟18.99810 Ne氖20.1711 Na钠22.989812 Mg镁24.30513 Al铝26.98214 Si硅28.08515 P磷30.97416 S硫32.0617 Cl氯35.45318 Ar氩39.9419 K钾39.098 20 Ca钙40.0821 Sc钪44.95622 Ti钛47.923 V 钒50.94 24 Cr铬51.99625 Mn锰54.93826 Fe铁55.8427 Co钴58.933228 Ni镍58.6929 Cu铜63.5430 Zn锌65.3831 Ga镓69.7232 Ge锗72.533 As砷74.92234 Se硒78.935 Br溴79.90436 Kr氪83.837 Rb铷85.46738 Sr锶87.6239 Y 钇88.906 40 Zr锆91.2241 Nb铌92.906442 Mo钼95.9443 Tc锝（99）44 Ru钌161.045 Rh铑102.90646 Pd钯106.4247 Ag银107.86848 Cd镉112.4149 In铟114.8250 Sn锡118.651 Sb锑121.752 Te碲127.653 I碘126.90554 Xe氙131.355 Cs铯132.90556 Ba钡137.3357-71La-Lu镧系 57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷（147） 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.96772 Hf铪178.473 Ta钽180.94774 W钨183.875 Re铼186.20776 Os锇190.277 Ir铱192.278 Pt铂195.0879 Au金196.96780 Hg汞200.581 Tl铊204.382 Pb铅207.283 Bi铋208.9884 Po钋（209）85 At砹（201）86 Rn氡（222）87 Fr钫（223）88 Ra镭226.0389-103Ac-Lr锕系 89 Ac锕（227） 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎（237） 94 Pu钚（239,244） 95 Am镅（243） 96 Cm锔（247） 97 Bk锫（247） 98 Cf锎（251） 99 Es锿（252） 100 Fm镄（257） 101 Md钔（258） 102 No锘（259） 103 Lr铹（260）104 Rf钅卢（257）105 Db钅杜（261）106 Sg钅喜（262）107 Bh钅波（263）108 Hs钅黑（262）109 Mt钅麦（265）110 Ds钅达（266）111 Rg钅仑（272）112 Uub(285)113 Uut(284)114 Uuq(289)115 （未知）116 Uuh(292)117 （未知）118 Uuo(293)门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。

门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。

幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。

1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。

显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。

可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列？”门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。

直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。先背熟元素周期表，然后就会慢慢找出各族元素的规律，以后见到没有学过的元素只要是同一族的都会知道有什么特点，有什么化学性质，那就不是可以举一反三了横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着。

四、元素周期表图

前20种元素一定要背会，而且非常熟悉其在元素周期表中的位置，因为这对你以后学习化合价及元素化合物知识又非常重要的作用，我教的学生第一节课除了前言课，一个很重要的任务就是一周内熟背熟写前20种元素符号，哪怕他不知道元素是什么。五个一停顿，刚好像首诗，很好背的。

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