一、酸性高锰酸钾与高锰酸钾的区别

酸性高锰酸钾一般是指使用硫酸酸化过的高锰酸钾溶液 高锰酸钾只是单纯的高锰酸钾溶液 高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强 利于反应的进行 所以一般都是使用酸性高锰酸钾。

【高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子，氧原子体现氧化性后会变成O2-,O2-不能在水中存在，会立刻与水或其他物质反应。

在酸性条件下氧原子能与H+生成H2O，使H+减少，使H+与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。

而在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合成OH-，使OH-增多，使总离子数增多，不符合离子反应的趋势，所以要困难些，氧化性也弱一些。

当然溶液中新生成的H2O与OH-有可能立刻与其他物质发生反应，所以总的方程式不一定有OH-或H2O生成，但电荷是守恒的，所以，还是会那样造成离子数量的变化，影响反应的可发生性，即，体现氧化性。

还有一个原因，就是还原产物在酸碱性下的稳定度不同。酸性条件下MN2+很稳定，因为它是水配位的离子，而Mn4+和更高价态的水合Mn离子都不稳定，因水不是非常理想的配位受体，Mn离子与之结合后还是非常缺电子，所以高价态的Mn离子具有其强的氧化性，而在酸性条件下，H+会夺取与Mn以共价键结合的氧原子，变成稳定的水分子，高价态的Mn也不能在酸性条件下（准确的说是酸性达到一定程度后）以氧化物（如MnO2）的形式存在，同理MnO4-也不稳定。也就是说，在酸性条件下高锰酸根能很容地降价为Mn2+，而不容易再被氧化。

而在碱性条件，Mn2+只能以MnO形式存在，而在Mn4+能以MnO2存在。MnO2是共价化合物，Mn与O之间有共价键，而且不带电荷，也没有多余的H+来抢O原子，所以稳定性较强，Mn原子也不是非常缺电子，不容易得到电子变成更低价态的Mn。同理，MnO4(2-)与MnO4-也相对稳定。所以氧化性弱了，而且MnO2这样的物质在碱性条件还能被氧化成MnO4(2-)甚至MnO4-。

总之，跟还原产物的存在形式和氢离子对氧原子的结合性有关。

在酸性条件下，还原产物是稳定的水和Mn2+（水合离子），而且能朝离子浓度减少的趋势发展，一旦被还原成了Mn2+就很难再被氧化到更高价态了。还有H+会设法夺取反应物中的氧原子，使之以氧离子的形式与H+结合成稳定的水，使本身直接与氧原子共价结合的较稳定高价Mn变成与水形成的不稳定的水合物，使之更加缺电子而容易体现氧化性（较高价态的还原产物同理可以继续体现氧化性）。

在碱性条件下，H+很少，MnO4-和其他Mn与氧结合成的原子团或离子团，基本不会受到H+的干扰，比较稳定。】

二、高锰酸钾是什么

高锰酸钾

potassium permanganate

深紫色近乎黑色、有金属光泽的晶体。化学式KMnO4。俗称灰锰氧。密度2.703克/厘米3 。加热到240℃以上 ，分解放出氧气。高锰酸钾溶液不稳定，在中性或弱碱性溶液中，或在不见光的条件下分解较慢。在酸性溶液中分解速率加快：

4MnO4-+4H+=3O2+4MnO2+2H2O

高锰酸钾是强氧化剂，它与还原剂的反应会因溶液酸度的不同而变化。在酸性溶液中，高锰酸钾与亚硫酸钾反应 ，产物是硫酸锰：

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO42MnSO4+6K2SO4+3H2O在中性溶液中反应，产物是二氧化锰：

2KMnO4+3K2SO3+H2O2MnO2+3K2SO4+2KOH在碱性溶液中反应，产物是锰酸钾：

2KMnO4+K2SO3+2KOH2K2MnO4+K2SO4+H2O

高锰酸钾的生产方法为：先用空气中的氧气为氧化剂 ，在碱性介质中将二氧化锰（软锰矿）氧化为锰酸钾，然后进行电解就可得到高锰酸钾。它在分析化学中用于测定铁矿中铁的含量。它的氧化性还被用于消毒，用作杀菌剂、木材防腐剂、漂白剂。例如，很稀的高锰酸钾溶液可用来对水果 、蔬菜杀菌和对食具进行消毒。