一、氨的相关知识

化学式：NH3 一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。

N原子以sp3杂化轨道成键。 二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。

三、主要化学性质： 1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。 2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。 一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。

N原子以sp3杂化轨道成键。 二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。

三、主要化学性质： 1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。 2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。

二、【氨的物理与化学性质有哪些】

主要化学性质1、NH₃（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生，可与氯气反应.2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青.3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂.4、NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性.⒌氨与酸反应生成铵盐：NH₃+HCI=NH₄CI氨在英文中有时会被称作anhydrous ammonia（译为无水氨），以和在英文中与它名称类似的氨水区别.中文中很少有人会把氨气和氨水混为一谈.氨气溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能认为一水合氨就是氨水.而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子.市售氨水浓度为25%-28%.NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性质和氨气完全不一样.实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M.氨的饱和水溶液（大约18M）的密度是0.880g cm，故可称之为.880 Ammonia.3氨的物理性质（1）有刺激性气味的气体氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触以造成流泪，接触时应小心.如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛.（2）密度小氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）（3）沸点较高氨很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热.液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂.以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的（4）易溶于水氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨.。

三、氨的性质是什么

重点是让学生观察氨的颜色，嗅闻氨的气味。因氨的密度比空气小，所以在嗅闻氨的气味时，要倒立试管。氨的刺激性很强，提醒学生闻气味时要小心，注意让拇指稍稍使试管口露点小缝，用手在试管口轻轻扇动，让少量氨飘入鼻中，既不要用力猛吸，以免引起咳嗽，也不要让拇指离开试管口，使试管中的氨逸出过多，影响氨的溶解实验的效果。

氨易溶于水的实验也可采用下述实验方法，在圆底烧瓶中加入约1 mL浓氨水，然后旋转烧瓶在玻璃管上连接一段较长的胶皮管，然后将烧瓶倒放在铁架台上，将胶皮管浸入水中，使氨水润湿烧瓶内壁。用酒精灯给烧瓶加热，使氨水挥发，充满烧瓶。立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。

四、简述氨的来源和去路

来源：1氨基酸脱氨基作用生成的氨2由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨3肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨去路：1在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素让后由肾脏排泄，这是集体对氨的一种解毒方式2谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺，谷氨酰胺即为解毒产物也是储存于运输形式3氨可以是一些a-酮酸经联合脱氨基逆行氨基化而合成相应的非必需氨基酸，4氨还可以参加嘌呤碱和嘧啶碱的合成好啦，写了一些，其他没有的你自己想一些吧，很累的啊。

五、简述体内氨的代谢情况

1.血氨的来源与去路：⑴血氨的来源：①由肠道吸收；②氨基酸脱氨基；③氨基酸的酰胺基水解；④其他含氮物的分解.⑵血氨的去路：①在肝脏转变为尿素；②合成氨基酸；③合成其他含氮物；④合成天冬酰胺和谷氨酰胺；⑤直接排出.2.氨在血中的转运：氨在血液循环中的转运，需以无毒的形式进行，如生成丙氨酸或谷氨酰胺等，将氨转运至肝脏或肾脏进行代谢.⑴丙氨酸-葡萄糖循环：肌肉中的氨基酸将氨基转给丙酮酸生成丙氨酸，后者经血液循环转运至肝脏再脱氨基，生成的丙酮酸经糖异生转变为葡萄糖后再经血液循环转运至肌肉重新分解产生丙酮酸，这一循环过程就称为丙氨酸-葡萄糖循环.⑵谷氨酰胺的运氨作用：肝外组织，如脑、骨骼肌、心肌在谷氨酰胺合成酶的催化下，合成谷氨酰胺，以谷氨酰胺的形式将氨基经血液循环带到肝脏，再由谷氨酰胺酶将其分解，产生的氨即可用于合成尿素.因此，谷氨酰胺对氨具有运输、贮存和解毒作用.3.鸟氨酸循环与尿素的合成：体内氨的主要代谢去路是用于合成尿素.合成尿素的主要器官是肝脏，但在肾及脑中也可少量合成.尿素合成是经鸟氨酸循环的反应过程来完成，催化这些反应的酶存在于胞液和线粒体中.其主要反应过程如下：NH3+CO2+2ATP →氨基甲酰磷酸→胍氨酸→精氨酸代琥珀酸→精氨酸→尿素+鸟氨酸.尿素合成的特点：①合成主要在肝脏的线粒体和胞液中进行；②合成一分子尿素需消耗四分子ATP；③精氨酸代琥珀酸合成酶是尿素合成的关键酶；④尿素分子中的两个氮原子，一个来源于NH3，一个来源于天冬氨酸.。