一、浓度计算公式

溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量*100%。

*其中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。 溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）

是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。 一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示（也可表示为w）。

扩展资料： 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。 质量百分比浓度： 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 体积浓度： （1）摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）当量浓度（N） 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl），则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 质量-体积浓度： 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

参考资料：百度百科---溶液百分比浓度。

二、浓度计算公式

溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量*100%。

*其中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示（也可表示为w）。

扩展资料：

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：

溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：

(1)摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

(2)当量浓度（N）

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl），则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

质量-体积浓度：

用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）

质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

参考资料：搜狗百科---溶液百分比浓度

三、求化学物质的量浓度,气体摩尔体积的基础计算题,还有最简单的综合

百度文库里的……物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点.物质的量浓度计算题型较多.现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求.解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出.点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积.（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，.弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度.绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出.2. 规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液.规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液[溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为].（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：.（2）等体积混合若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于.若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于.例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（ ）A. 等于 B. 小于C. 大于 D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）>，选C.点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套.二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数.例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：.（2）该求解过程与溶液的体积无关.2. 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度（g/mL）,S为一定温度下的溶解度（g）.例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g.(1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中.（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出是强电解质，由电离方程式：，得出：（2）设与反应消耗掉的为x g.列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即.点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液.（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为（例3可用该简化公式计算）.三、稀释（或浓缩）类1. 直接稀释（或浓缩）关系式：c（浓）*V（浓）=c（稀）*V（稀）例4. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变.2. 按体积比稀释关系式：，是原溶液的密度，ω质量分数，（混）（g/mL）是混合溶液的密度.a:b是该溶液与水的体积比.例5. 1:4的硫酸（98%，密度为1.84g/mL）的密度g/mL，求稀释后.解析：直接应用关系式，代入数据后解得：点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关.四、混合类1. 相同溶质不反应的物质混合关系式：c（混）例6. 把100 mL 1 mol/L 溶液与50 mL 2 mol/L 溶液、50 mL 4 mol/L 溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）.解析：本题是三种相同溶质（）的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为：点评：只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）=，只要有一项不同（如溶质、浓度），则V（总）≠，除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总）一定要通过来计算.2. 不同溶质之间不反应的物质混合关系式是混合前物质的量浓度，是混合后物质的量浓度.例7. 10 mL 1 mol/L 与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）解析：来源于HCl，混合后应等于混合后，即来源于和，混合后点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解.若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中的计算.3. 溶质之间相互反应的物质混合关系式：c（过量的溶质）例8. 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液，充分反应后，求混合后溶液中？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）解析：设反应消耗物质的量为x列式解得：即是过量的，剩余，混合后（过量的）.点。

四、关于物质的量浓度的计算公式及解析c=1000ρw/Mw=(s/100+s)*100%c=

第一个：如果有1L（就是1000ml）溶液，密度是ρg/mL，质量分数是w，溶质的摩尔质量是Mg/mol，物质的量浓度是cmol/L则有：溶液质量=1000ρg（用密度ρ乘以体积1000ml），所含溶质质量=1000ρwg（用溶液质量乘以质量分数），溶质物质的量=（1000ρw/M）mol（用溶质质量除以溶质摩尔质量），再用：物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积，即得c=(1000ρw/M)mol/1L=(1000ρw/M )mol/L第二个：某物质的溶解度是s，（就是说100g水中溶解sg物质达到饱和），w是质量分数质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%因为溶质质量=sg，溶液质量=（100+s）g所以w=(s/100+s)*100%第三个，是把前两个合到一起，把w换成（s/100+s）就行了。