化学反应中影响活化能的因素是：

1.压强：气体参与的化学反应，除体积其他条件不变时，增大压强则体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加入不参加此化学反应的气体，则反应速率不变。

2.温度：升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大。

3.催化剂： 正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，提高单位体积内反应物分子的百分数，则增大反应物速率，负催化剂则反之。

4.浓度： 在其它条件一致下，增加反应物浓度即增加单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数不变。