氧化物的结构分类

根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。

（1）酸性氧化物。

溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。

例如：

P4O10+6H2O→4H3PO4

SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2O

Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。

（2）碱性氧化物。

溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。

例如：

CaO+H2O→Ca(OH)2

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

大多数电正性元素的氧化物是碱性的。

（3）两性氧化物。

同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。

例如：

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。

（4）中性氧化物。

既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。

例如CO和N2O。

详见：氧化物的酸碱性。

大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。

短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。

元素氧化物的等当量标准生成焓如右图。

常见的氧化物简表

（按元素周期表顺序H2O　H2O2　HO2　HeO2　Li2O　BeO　B2O3　B6O　CO2　CO　C3O2　C2O

N2O　NO　N2O3　NO2　N2O4　N2O5　O3OF2　O2F2　NeO2　Na2O　Na2O2　NaO2　MgO

Al2O3　SiO2　P4O10　P4O6　SO2　SO3　Cl2O　ClO2　Cl2O7　ArO2　K2O　K2O2　KO2

KO3　CaO　Sc2O3　TiO2　V2O5VO2　V2O3　VO　CrO3　CrO2　Cr2O3　Mn2O7

MnO2　Fe2O3　Fe3O4　FeO　Co2O3　Co3O4　CoO　Ni2O3　NiO　CuO　Cu2O　ZnO　Ga2O3

GeO2As2O3　As2O5　SeO2　SeO3　Br2O　KrO3　Rb2O　SrO　Y2O3　ZrO2　Nb2O5

MoO3　MoO2　Tc2O7　RuO2　RuO4　Rh2O3　PdO　Ag2O　AgO　CdO　In2O3　SnO2

SnOSb2O3　Sb2O3　TeO2　TeO3　I2O5　I4O9　XeO3　XeO4　Cs2O　BaO　HfO2

Ta2O5　WO3　WO2　W2O3　ReO3　Re2O7　OsO4　IrO2　PtO2　Au2O3　HgO　Tl2O

Tl2O　PbO　Pb3O4　PbO2　Bi2O3　Bi2O5　PoO　At2O7AtO3RnO3Fr2ORaORfO2Db2O5Bh2O7HsO4MtO2DsO3Rg2O3CnO2