已知市售盐酸的物质的量是12mol/L,假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL:则12x=V
x=V/12L所以,配制1mol/L的盐酸溶液,只需要量取市售盐酸V/12L,加水定容至VL即可。
一、配制:
0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
二、标定:
1、反应原理:
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。
扩展资料:
盐酸应用领域
1、生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体,能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值,它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解,以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外,盐酸进入小肠后,可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放,酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质,制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3、工业用途
盐酸是一种无机强酸,在工业加工中有着广泛的应用,例如金属的精炼。
盐酸往往能够决定产品的质量。
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