简介

超氧离子的路易斯结构式。

电荷用红色表示，氧原子的六个外层电子用黑点表示。

两个氧原子共用一对电子，其中一个氧原子有一个未成对电子。

超氧化物是含有超氧离子（超氧根离子，O2）的一类化合物，是氧气分子的单电子还原产物，广泛存在于自然界中。

超氧离子是一个自由基，一个氧原子带有一个未成对电子，与氧气分子一样呈顺磁性。

超氧化物中，氧的氧化态为-1/2，O2的O-O键长为1.33（氧气中为1.21，O2中为1.49）。

按O-O键级排序，O2中键级为2，O2中键级为1.5，O2中的键级为1。

碱金属超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金属与氧气直接反应制备，NaO2的制备则需过氧化钠与氧气加压反应，单质直接反应得到的超氧化钠约占10%。

它们都是橙黄色的稳定固体，与水迅速反应歧化。

反应中的O2为强布朗斯特碱，先与质子反应生成超氧酸（HO2，pKa约为4.88）。

2O2+2H2O→O2+H2O2+2OH

制备超氧化物的方法

氧气低温氧化金属的液氨溶液。

超氧化锂就可通过此法制得。

通过碱金属氢过氧化物的过氧化氢合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相应的钾化合物分解可分别得到NaO2和KO2。

碱土金属中，钡和钙的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得。

Mg、Zn、Cd的超氧化物仅以很小浓度，以固溶体的形式存在于相应的过氧化物中。

固态超氧化物加热时分解，与二氧化碳反应经由过氧碳酸盐中间体，最终得到氧气和碳酸盐。

超氧化钾可用作空间飞船和潜艇中的供氧剂。

2NaO2→Na2O2+O2