比热容是表示物质热性质的物理量。

通常用符号c表示。

有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。

用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。

对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。

因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。

一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。

于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。

如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。

这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt即Q吸（放）=cm(t-t1)其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。

吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。

或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。

混合物的比热容：加权平均计算：c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。

气体的比热容定义：Cp

：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。

Cv

：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。

则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。

的比热容：对于有f个自由度的气体的

和摩尔比热容是：Cv,m=R*f/2Cv=Rs*f/2R=8.314J/(mol·K)迈耶公式：Cp=Cv+R比热容比：γ=Cp/Cv多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n)对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp（用定义的方法测量C=dQ/mdT)。

Dulong-Petit规律：

有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的

：Cp≈25J/(mol·K)所以cp=25/M，其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。

希望采纳，谢谢