紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的，b弱根离子的水解是微弱的；酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42、HSO3对应的可溶盐的溶液；不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响；混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析；对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系；三个重要的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数；物料守恒；质子守恒 。